Le taux d'avancement d'un acide faible

Une solution d'acide faible $\text{AH}$ de concentration apportée $C=1,0\times 10^{-2}\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$ a un pH mesuré de $3,4$. On donne $10^{-3,4}\approx 4,0\times 10^{-4}$. 1) Écrire l'équation de la réaction de l'acide avec l'eau. 2) Calculer la concentration en ions oxonium à l'équilibre. 3) Quelle serait cette concentration si la réaction était totale ? 4) En déduire le taux d'avancement final et conclure. 5) Comment mesure-t-on expérimentalement l'avancement final de la réaction d'un acide faible avec l'eau ?