On réalise l'électrolyse d'une solution de nitrate d'argent AgNO3 à l'aide de deux électrodes inertes, parcourue par un courant d'intensité constante I=2A pendant une durée Δt=4825s. On donne F=96500C.mol−1 et M(Ag)=108g.mol−1. La quantité d'électricité I·Δt fixe le nombre d'électrons échangés, donc la masse déposée.1) Écrire la demi-équation électronique de la réaction se produisant à la cathode, sachant que l'argent métallique s'y dépose. 2) Calculer la quantité d'électricité Q ayant traversé l'électrolyseur. 3) Calculer la quantité de matière d'électrons n(e−) échangés. 4) En déduire la masse d'argent déposée à la cathode.
Indices
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1 Indice 1
La chaîne de calcul est toujours la même : $Q = I\,\Delta t$, puis $n(e^{-}) = \dfrac{Q}{F}$, puis la quantité de métal selon la demi-équation.
2 Indice 2
L'argent n'échangeant qu'un électron, sa quantité déposée égale celle des électrons. La masse suit par $m = n\,M$.
Bloqué sur cet exercice ?
Prof Hicham peut t'expliquer pas à pas, en s'adaptant à ton niveau.