Électrolyse de l'eau et galvanoplastie

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Énoncé

On réalise l'électrolyse de l'eau, en présence d'un électrolyte pour la rendre conductrice. On souhaite par ailleurs recouvrir un objet métallique d'une couche de cuivre. 1) Quel gaz se forme à la cathode lors de l'électrolyse de l'eau ? Et à l'anode ? 2) Pourquoi doit-on ajouter un électrolyte à l'eau pure ? 3) Pour recouvrir un objet de cuivre, où faut-il le placer et pourquoi ? 4) Quelle demi-équation se produit alors sur cet objet ? 5) Comment le quotient de réaction évolue-t-il au cours d'une électrolyse, par rapport à la constante d'équilibre ?

Indices

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1 Indice 1
L'eau pure conduit très mal : l'électrolyte apporte les ions mobiles sans lesquels aucun courant ne passerait.
2 Indice 2
Pour recouvrir un objet de cuivre, il faut qu'il y soit réduit : place-le donc à la cathode. Une électrolyse éloigne le quotient de réaction de $K$, au lieu de l'en rapprocher.

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La méthode — par où commencer

L'eau pure conduit très mal : l'électrolyte apporte les ions mobiles sans lesquels aucun courant ne passerait.

Pour recouvrir un objet de cuivre, il faut qu'il y soit réduit : place-le donc à la cathode. Une électrolyse éloigne le quotient de réaction de , au lieu de l'en rapprocher.

La rédaction complète, étape par étape, se trouve juste en dessous.

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