Prévoir la polarité avec le critère d'évolution

On réalise une pile en associant les couples ${\text{Fe}}^{2+}/\text{Fe}$ et ${\text{Ag}}^{+}/\text{Ag}$. L'équation associée, écrite dans un sens arbitraire, est $$\text{Fe}+2{\text{Ag}}^{+}\rightleftharpoons {\text{Fe}}^{2+}+2\text{Ag},$$ de constante d'équilibre $K=1,0\times 10^{26}$ à $25{}^{\circ }\text{C}$. Les concentrations initiales valent $[{\text{Fe}}^{2+}{]}_i=0,10\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$ et $[{\text{Ag}}^{+}{]}_i=0,10\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$. 1) Écrire l'expression du quotient de réaction et justifier le traitement réservé aux métaux. 2) Calculer $Q_{r,i}$ et le comparer à $K$. En déduire le sens d'évolution spontanée. 3) En déduire quelle électrode s'oxyde, puis la polarité de la pile. 4) Écrire le schéma conventionnel de la pile. 5) La quantité de fer métallique introduite influence-t-elle le sens d'évolution ? Et la durée de fonctionnement ?