Ions, formules et masses molaires

On donne les masses molaires atomiques suivantes, en $\text{g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$ : $M(\text{Mg})=24,3$, $M(\text{Cl})=35,5$, $M(\text{F})=19,0$. 1) Quelle est la formule du composé ionique formé par les ions ${\text{Na}}^{+}$ et ${\text{S}}^{2-}$ ? Justifier. 2) Calculer la masse molaire du chlorure de magnésium ${\text{MgCl}}_2$. 3) Calculer celle du fluorure de magnésium ${\text{MgF}}_2$. 4) Un ion et l'atome dont il provient occupent-ils la même case du tableau ? 5) Pourquoi le néon, de numéro atomique $10$, ne forme-t-il aucun ion monoatomique ?