Isotopes et masse molaire

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Le chlore naturel contient de et de . Le cuivre naturel contient de et de . 1) Par quoi deux isotopes d'un même élément diffèrent-ils ? 2) Deux isotopes ont-ils les mêmes propriétés chimiques ? Justifier. 3) Calculer la masse molaire atomique du chlore. 4) Calculer celle du cuivre. 5) Pourquoi les masses molaires figurant dans la classification périodique ne sont-elles pas des nombres entiers ?

Indices

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Deux isotopes ont le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent. Comme la chimie ne dépend que du cortège électronique, leurs propriétés chimiques sont identiques.
2 Indice 2
La masse molaire d'un élément est la moyenne pondérée par les abondances : multiplie chaque masse par son pourcentage et additionne. La question 5 découle de ce calcul.

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Deux isotopes ont le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent. Comme la chimie ne dépend que du cortège électronique, leurs propriétés chimiques sont identiques.

La masse molaire d'un élément est la moyenne pondérée par les abondances : multiplie chaque masse par son pourcentage et additionne. La question 5 découle de ce calcul.

La rédaction complète, étape par étape, se trouve juste en dessous.

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