Dissoudre un solide ionique : la concentration des ions n'est pas celle du soluté

On prépare $V=500\text{mL}$ d'une solution de sulfate de sodium ${\text{Na}}_2{\text{SO}}_4$ de concentration en soluté apporté $C=0,20\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$. On donne $M(\text{Na})=23,0$, $M(\text{S})=32,1$, $M(\text{O})=16,0\text{g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$.

1. Calculer la quantité de matière de solide à peser, puis sa masse.

2. Écrire l'équation de dissolution du sulfate de sodium dans l'eau.

3. En déduire les concentrations effectives des ions ${\text{Na}}^{+}$ et ${\text{SO}}_4^{2-}$.

4. Vérifier l'électroneutralité de la solution.