On dose un volume V 1 = 25 , 0 mL d'une solution de sulfate de fer(II) de concentration inconnue C 1 par une solution de permanganate de potassium de concentration C 2 = 2 , 0 × 1 0 − 2 mol ⋅ L − 1 . L'équivalence est obtenue pour un volume versé V 2 E = 18 , 0 mL . L'équation de la réaction de dosage est M n O 4 − ( a q ) + 8 H + ( a q ) + 5 F e 2 + ( a q ) → M n 2 + ( a q ) + 4 H 2 O ( l ) + 5 F e 3 + ( a q ) . Dosage d'oxydoréduction par le permanganate de potassium Schéma d'un montage de dosage. Une burette graduée, remplie de la solution titrante, est fixée verticalement au-dessus d'un bécher ; son robinet effilé laisse tomber des gouttes dans le bécher, qui contient la solution à doser, figurée en bleu clair. Un agitateur magnétique est placé sous le bécher pour homogénéiser le mélange pendant l'ajout. Aucune courbe n'est tracée et l'équivalence n'est pas repérée : les déterminer est le travail demandé. Dosage du fer(II) par le permanganate La couleur violette persistante marque l'équivalence permanganate sulfate de fer(II) agitateur Données V₁ = 25,0 mL (fer II) C₂ = 2,0×10⁻² mol·L⁻¹ dosage d'oxydoréduction C₁ : à déterminer Aucun indicateur n'est ajouté : le réactif titrant est coloré. Le permanganate est son propre indicateur : sa couleur violette persiste dès l'équivalence dépassée. 1. À l'équivalence, écrire la relation entre les quantités de matière n ( M n O 4 − ) versée et n ( F e 2 + ) initialement présente, en tenant compte des coefficients stœch

Dosage redox du fer(II) par le permanganate

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On dose un volume $V_{1} = 25, 0 mL$ d'une solution de sulfate de fer(II) de concentration inconnue $C_{1}$ par une solution de permanganate de potassium de concentration $C_{2} = 2, 0 \times 1 0^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ . L'équivalence est obtenue pour un volume versé $V_{2 E} = 18, 0 mL$ . L'équation de la réaction de dosage est $M n O_{4}^{-} (a q) + 8 H^{+} (a q) + 5 F e^{2 +} (a q) \to M n^{2 +} (a q) + 4 H_{2} O (l) + 5 F e^{3 +} (a q)$ .

Le permanganate est son propre indicateur : sa couleur violette persiste dès l'équivalence dépassée.

1. À l'équivalence, écrire la relation entre les quantités de matière $n (M n O_{4}^{-})$ versée et $n (F e^{2 +})$ initialement présente, en tenant compte des coefficients stœchiométriques 1 et 5.

2. En déduire l'expression de $C_{1}$ en fonction de $C_{2}$ , $V_{2 E}$ et $V_{1}$ .

3. Calculer numériquement $C_{1}$ .

Indices

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1 Indice 1

Les coefficients ne valent pas un : l'équation consomme cinq ions fer pour un permanganate. La relation d'équivalence doit en tenir compte.

2 Indice 2

Elle s'écrit donc $n(\text{Fe}^{2+}) = 5\,n(\text{MnO}_4^{-})$. Le permanganate est son propre indicateur : sa couleur violette persiste dès l'équivalence dépassée.

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Les coefficients ne valent pas un : l'équation consomme cinq ions fer pour un permanganate. La relation d'équivalence doit en tenir compte.

Elle s'écrit donc $n (Fe^{2 +}) = 5 n (MnO_{4}^{-})$ . Le permanganate est son propre indicateur : sa couleur violette persiste dès l'équivalence dépassée.

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