Précision d'un dosage acido-basique et choix de la verrerie

On dose une solution d'acide chlorhydrique de concentration inconnue $c_A$ par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration $c_B=(0,100\pm 0,001){\text{mol.L}}^{-1}$. On prélève un volume $V_A=10,0$ mL de la solution acide à l'aide d'une pipette jaugée de tolérance $\pm 0,02$ mL. L'équivalence est repérée pour un volume de base versé $V_{BE}=(12,4\pm 0,2)$ mL (incertitude liée à la lecture de la burette graduée). La relation à l'équivalence donne $c_A=\frac{c_B\times V_{BE}}{V_A}$. 1) Calculer $c_A$. 2) Calculer l'incertitude relative sur $c_A$ en additionnant les incertitudes relatives de chaque grandeur. 3) En déduire l'incertitude absolue et exprimer le résultat final avec le nombre de chiffres significatifs adapté. 4) Justifier le choix d'une pipette jaugée plutôt que d'une éprouvette graduée pour prélever $V_A$.