Oxydation totale de l'éthanol par le dichromate de potassium

On réalise l'oxydation ménagée de l'éthanol par une solution acidifiée de dichromate de potassium, en large excès, selon la réaction totale d'équation-bilan : $3C{H}_3-C{H}_{2}OH+2C{r}_2{O}_7^{2-}+16H^{+}\to 3C{H}_3-COOH+4C{r}^{3+}+11H_{2}O$. On introduit $n=0,30\text{mol}$ d'éthanol dans un excès de cette solution, puis on chauffe à reflux jusqu'à disparition totale de l'alcool. 1) Écrire les deux demi-équations électroniques ayant permis d'établir cette équation-bilan. 2) Calculer la quantité de matière d'acide éthanoïque formée. 3) En déduire la masse d'acide éthanoïque obtenue, sachant $M(C{H}_{3}COOH)=60{\text{g.mol}}^{-1}$.