On fait réagir l'acide propanoïque CH3−CH2−COOH avec le méthanol CH3−OH, en présence d'acide sulfurique, à reflux. Le chauffage et le catalyseur accélèrent la réaction sans changer son état final.1) Écrire l'équation de la réaction d'estérification et nommer l'ester obtenu. 2) Écrire l'équation de la réaction d'hydrolyse correspondante. 3) Citer et justifier brièvement les trois caractéristiques (cinétique et thermique) de cette transformation. 4) On part de n0=0,20mol d'acide propanoïque et n0=0,20mol de méthanol ; sachant que le taux d'avancement final vaut τ≈66,7%, calculer la quantité de matière d'ester formée à l'équilibre.
Indices
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1 Indice 1
Écris l'équation en éliminant une molécule d'eau entre le $-\text{OH}$ de l'acide et l'hydrogène de l'alcool. L'hydrolyse est la même équation lue à l'envers.
2 Indice 2
Le mélange étant équimolaire, l'avancement maximal égale $n_0$ : la quantité d'ester formée vaut donc $\tau \times n_0$.
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