Estérification en mélange équimolaire : rendement et constante d'équilibre

Dans un ballon, on introduit $n_1=1,0\text{mol}$ d'acide éthanoïque $C{H}_{3}COOH$ et $n_2=1,0\text{mol}$ d'éthanol $C_2{H}_{5}OH$, ainsi que quelques gouttes d'acide sulfurique concentré. Le mélange est chauffé à reflux jusqu'à ce que la composition n'évolue plus. Un dosage de l'acide restant montre qu'à l'état d'équilibre il s'est formé $0,67\text{mol}$ d'ester. Données : $M(C{H}_{3}COOH)=60\text{g/mol}$ ; $M(C_2{H}_{5}OH)=46\text{g/mol}$ ; $M(C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5)=88\text{g/mol}$.

1) Écrire l'équation de la réaction d'estérification et donner le nom de l'ester formé. Rappeler les trois caractéristiques de cette réaction. 2) Dresser le tableau d'avancement de la transformation et donner la composition du système à l'état d'équilibre. 3) Calculer le rendement de cette estérification, ainsi que la masse d'ester obtenue. 4) Calculer la constante d'équilibre $K$ associée à l'équation de la réaction. 5) Quel est le rôle exact de l'acide sulfurique et du chauffage ? Proposer une méthode permettant, elle, d'augmenter réellement le rendement.