On mélange n 0 = 0 , 40 mol d'acide méthanoïque H C O O H et n 0 = 0 , 40 mol de propan-1-ol C H 3 − C H 2 − C H 2 − O H , en présence d'acide sulfurique, à reflux. La constante d'équilibre de cette réaction vaut K = 4 , 0 (valeur classique pour un alcool primaire et un acide non ramifiés). Montage à reflux — estérification en mélange équimolaire Schéma d'un montage de chauffage à reflux. Un ballon à fond rond, contenant le mélange réactionnel figuré en bleu clair, est surmonté d'un réfrigérant à eau vertical dont les deux arrivées d'eau sont indiquées. Sous le ballon, un dispositif de chauffage figuré en rouge accélère la réaction. Le réfrigérant condense les vapeurs et les renvoie dans le ballon : c'est ce qui permet de chauffer longtemps sans rien perdre du mélange. Estérification en mélange équimolaire Autant d'acide que d'alcool : le cas le plus simple eau eau acide méthanoïque + propan-1-ol chauffage Données n₀ = 0,40 mol de chaque acide méthanoïque + propan-1-ol constante d'équilibre donnée taux d'avancement : à calculer L'état d'équilibre ne dépend ni du catalyseur ni de la température de chauffage. Mélange équimolaire : c'est le cas où le taux d'avancement se calcule le plus vite. 1) Dresser la relation entre K , x f et n 0 pour ce mélange équimolaire, puis calculer x f . 2) Calculer le taux d'avancement final τ . 3) Calculer la masse de formate de propyle H C O O − C H 2 − C H 2 − C H 3 formée ( M = 88 g.mol − 1 ). 4) Calculer la masse d'eau fo

Bilan de matière d'une estérification équimolaire (formate de propyle)

Intermédiaire

On mélange

n_{0} = 0, 40 mol

d'acide méthanoïque

H C O O H

n_{0} = 0, 40 mol

de propan-1-ol

C H_{3} - C H_{2} - C H_{2} - O H

, en présence d'acide sulfurique, à reflux. La constante d'équilibre de cette réaction vaut

K = 4, 0

(valeur classique pour un alcool primaire et un acide non ramifiés).

Mélange équimolaire : c'est le cas où le taux d'avancement se calcule le plus vite.

1) Dresser la relation entre

K

x_{f}

n_{0}

pour ce mélange équimolaire, puis calculer

x_{f}

. 2) Calculer le taux d'avancement final

τ

. 3) Calculer la masse de formate de propyle

H C O O - C H_{2} - C H_{2} - C H_{3}

formée (

M = 88 g.mol^{- 1}

). 4) Calculer la masse d'eau formée (

M (H_{2} O) = 18 g.mol^{- 1}

— clique pour révéler

1 Indice 1

En mélange équimolaire, $K = \dfrac{x_f^{2}}{(n_0 - x_f)^{2}}$ : prends la racine carrée des deux membres pour éviter le second degré.

2 Indice 2

Les coefficients valant $1$, l'ester et l'eau se forment en quantités égales à $x_f$. Les masses suivent par $m = n\,M$.

Bloqué sur cet exercice ?

Prof Hicham peut t'expliquer pas à pas, en s'adaptant à ton niveau.

En mélange équimolaire, $K = \frac{x _{f}^{2}}{( n _{0} - x _{f} ) ^{2}}$ : prends la racine carrée des deux membres pour éviter le second degré.

Les coefficients valant $1$ , l'ester et l'eau se forment en quantités égales à $x_{f}$ . Les masses suivent par $m = n M$ .

La rédaction complète, étape par étape, se trouve juste en dessous.

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