Détermination de K puis évolution après perturbation

Difficile
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Énoncé

On étudie l'équilibre en solution aqueuse A(aq) + B(aq) = 2 C(aq). On prépare un mélange initial tel que [A]i = [B]i = 1,0 mol/L et [C]i = 0, dans un volume maintenu constant. À l'équilibre, on mesure [C]éq = 0,80 mol/L. 1) Exprimer les concentrations de A, B et C à l'équilibre en fonction de l'avancement volumique y, puis déterminer la valeur de y. 2) En déduire les concentrations [A]éq et [B]éq, puis calculer la constante d'équilibre K de la réaction. 3) On ajoute ensuite instantanément, sans modifier le volume, une quantité de C pure au système précédemment à l'équilibre, portant sa concentration à [C] = 1,20 mol/L, les concentrations de A et B restant momentanément inchangées. Calculer le nouveau quotient de réaction Qr et déterminer le sens d'évolution du système vers son nouvel état d'équilibre.

Indices

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1 Indice 1
Le produit $\text{C}$ a le coefficient 2 : sa concentration à l'équilibre vaut $2y$, non $y$. C'est le piège de la première question.
2 Indice 2
Après l'ajout, recalcule $Q_r$ avec les nouvelles concentrations et compare-le à $K$ : un quotient devenu supérieur impose une évolution dans le sens inverse.

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Le produit a le coefficient 2 : sa concentration à l'équilibre vaut , non . C'est le piège de la première question.

Après l'ajout, recalcule avec les nouvelles concentrations et compare-le à : un quotient devenu supérieur impose une évolution dans le sens inverse.

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