Sens d'évolution d'un système chimique

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Énoncé

On étudie l'équilibre en solution aqueuse A(aq) + B(aq) = C(aq) + D(aq), de constante d'équilibre K = 1,0 à la température de l'expérience. À un instant donné, les concentrations mesurées sont : [A] = 0,20 mol/L, [B] = 0,50 mol/L, [C] = 0,10 mol/L et [D] = 0,40 mol/L. 1) Écrire l'expression du quotient de réaction Qr associé à cette équation. 2) Calculer sa valeur Qr,i à cet instant. 3) Comparer Qr,i à K et en déduire le sens d'évolution spontanée du système.

Indices

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1 Indice 1
Écris le quotient avec les produits au numérateur, puis calcule sa valeur avec les concentrations données à cet instant.
2 Indice 2
Compare-le ensuite à $K$ : si $Q_r$ est inférieur à $K$, le système évolue dans le sens direct pour le faire croître, et inversement.

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La méthode — par où commencer

Écris le quotient avec les produits au numérateur, puis calcule sa valeur avec les concentrations données à cet instant.

Compare-le ensuite à : si est inférieur à , le système évolue dans le sens direct pour le faire croître, et inversement.

La rédaction complète, étape par étape, se trouve juste en dessous.

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