On étudie par conductimétrie la solvolyse du chlorure de tert-butyle, d'équation (CH3)3C−Cl+2H2O→(CH3)3C−OH+H3O++Cl−, dans un volume V = 200 mL de solvant, à température constante. Une relation d'étalonnage donne l'avancement à partir de la conductance : x(t) = a × G(t), avec a = 4,0×10⁻⁴ mol.mS⁻¹. Les mesures donnent : G(0) = 0,10 mS ; G(5 min) = 1,60 mS ; G(10 min) = 2,35 mS ; G(∞) = 3,10 mS (état final). La réaction crée des ions là où il n'y en avait pas : la conductance croît, et cette croissance mesure l'avancement.1) Calculer x(0), x(5 min), x(10 min) et x_f = x(∞). 2) Calculer la vitesse moyenne de la réaction entre t = 5 min et t = 10 min. 3) Déterminer le temps de demi-réaction t1/2 en admettant une évolution linéaire de x entre les points tabulés les plus proches.
Indices
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1 Indice 1
La relation d'étalonnage donne directement l'avancement : $x = a\,G$, à appliquer à chacune des quatre mesures.
2 Indice 2
Le temps de demi-réaction correspond à la moitié de l'avancement final, non du maximal théorique : repère-le par encadrement entre deux mesures.
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Prof Hicham peut t'expliquer pas à pas, en s'adaptant à ton niveau.