Suivre une réaction par spectrophotométrie

Une réaction produit du diiode, espèce colorée. On établit une droite d'étalonnage d'équation $A=250c$, où $A$ est l'absorbance et $c$ la concentration en $\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$. À l'instant $t_1$, le spectrophotomètre indique $A=0,40$. 1) Énoncer la loi de Beer-Lambert et préciser ses conditions de validité. 2) Calculer la concentration en diiode à l'instant $t_1$. 3) Comment obtient-on la vitesse de formation du diiode à partir de la courbe $A(t)$ ? 4) Dans quel cas préfère-t-on la conductimétrie à la spectrophotométrie ? 5) Une même réaction suivie par ces deux méthodes donne deux courbes d'allures différentes. Y a-t-il contradiction ?