Comparer la force de deux acides

On dispose de deux solutions d'acides faibles ${\text{AH}}_1$ et ${\text{AH}}_2$, de même concentration $C$. Leurs pH mesurés valent respectivement $3,2$ et $4,5$. On donne par ailleurs les couples ${\text{NH}}_4^{+}/{\text{NH}}_3$ de pKA $9,2$ et ${\text{CH}}_3\text{COOH}/{\text{CH}}_3{\text{COO}}^{-}$ de pKA $4,8$. 1) Lequel des deux acides est le plus fort ? Justifier. 2) Comment se comparent leurs constantes d'acidité, et leurs pKA ? 3) Entre ${\text{NH}}_3$ et ${\text{CH}}_3{\text{COO}}^{-}$, quelle est la base la plus forte ? 4) Énoncer la règle générale liant la force d'un acide à celle de sa base conjuguée. 5) Une solution d'acide de concentration $C=1,0\times 10^{-2}\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$ a un pH de $2,0$. Que peut-on en conclure ?