pKa et diagramme de prédominance

Le couple acide éthanoïque/ion éthanoate $C{H}_{3}COOH/C{H}_{3}CO{O}^{-}$ a pour constante d'acidité $K_a=1,8\times 10^{-5}$.

1. Calculer le $\text{p}{K}_a$ de ce couple.

2. Rappeler la relation de Henderson-Hasselbalch reliant le pH d'une solution contenant ce couple à $\text{p}{K}_a$ et au rapport des concentrations $[C{H}_{3}CO{O}^{-}]/[C{H}_{3}COOH]$.

3. Une solution a un $\text{pH}=5,5$. La forme acide $C{H}_{3}COOH$ ou la forme basique $C{H}_{3}CO{O}^{-}$ est-elle prédominante dans cette solution ? Justifier par le calcul du rapport des concentrations.