Interpréter une courbe de concentration en fonction du temps

On suit par spectrophotométrie la concentration $[A]$ d'un réactif coloré A au cours d'une réaction chimique, à deux températures différentes $T_1$ et $T_2>T_1$, toutes choses égales par ailleurs (mêmes concentrations initiales des réactifs). On obtient deux courbes décroissantes de $[A]$ en fonction du temps, partant toutes deux de la même valeur initiale $[A{]}_0$, mais la courbe à $T_2$ décroît plus vite au départ que celle à $T_1$, bien que les deux courbes tendent finalement vers la même valeur limite $[A{]}_{final}$ aux temps longs.

1. Expliquer pourquoi les deux courbes partent de la même valeur $[A{]}_0$ à $t=0$.

2. Expliquer pourquoi la courbe à $T_2$ décroît plus rapidement que celle à $T_1$ au début de la réaction.

3. Le fait que les deux courbes tendent vers la même valeur finale $[A{]}_{final}$, indépendamment de la température, signifie-t-il que la température n'a aucune influence sur cette réaction ? Justifier en distinguant l'aspect cinétique (vitesse) de l'aspect thermodynamique (état final atteint).

4. Définir, à partir de la courbe $[A]=f(t)$, ce qu'est le temps de demi-réaction $t_{1/2}$, et prédire qualitativement si $t_{1/2}$ est plus court ou plus long à $T_2$ qu'à $T_1$.