Rôle d'un catalyseur et exploitation de deux courbes d'avancement

On étudie la décomposition de l'eau oxygénée $H_2{O}_2$ en eau et dioxygène. Deux expériences sont réalisées avec la même quantité initiale de $H_2{O}_2$ dans un volume $V=200\text{mL}$, à la même température : l'expérience 1 sans catalyseur, l'expérience 2 en présence d'un catalyseur au dioxyde de manganèse $Mn{O}_2$. On mesure l'avancement $x$ (en mmol) : Expérience 1 : $x(0)=0$ ; $x(10\text{min})=2,0$ ; $x(30\text{min})=5,0$ ; $x(60\text{min})=7,5$ ; $x_{max}=10,0$ (atteint après plusieurs heures). Expérience 2 : $x(0)=0$ ; $x(1\text{min})=5,0$ ; $x(2\text{min})=8,0$ ; $x(4\text{min})=10,0=x_{max}$. 1) Écrire l'équation de la réaction de décomposition de l'eau oxygénée, sachant que les produits sont l'eau liquide et le dioxygène gazeux. 2) Comparer les avancements finaux des deux expériences ; qu'en déduit-on sur le rôle de $Mn{O}_2$ ? 3) Calculer la vitesse volumique moyenne de chaque expérience entre $t=0$ et le premier instant mesuré. Comparer et conclure. 4) Le dioxyde de manganèse apparaît-il dans l'équation bilan de la réaction ? Justifier en quelques mots à l'aide de la notion de catalyseur.