Suivi temporel et temps de demi-réaction d'une réaction lente

On étudie par spectrophotométrie la réaction lente entre les ions peroxodisulfate $S_2{O}_8^{2-}$ et les ions iodure $I^{-}$, qui produit du diiode $I_2$ coloré, dont l'absorbance $A$ est proportionnelle à la quantité de matière formée : $A=k\times n(I_2)$ avec $k=2,0{\text{mmol}}^{-1}$. Le volume total du mélange est $V=100\text{mL}$. On mesure : $A(0)=0$ ; $A(5\text{min})=1,0$ ; $A(10\text{min})=1,6$ ; $A(15\text{min})=1,9$ ; $A(30\text{min})=2,0=A_{max}$ (valeur atteinte au bout d'un temps long). 1) Calculer la quantité de matière $n(I_2)$ formée à chaque instant. 2) En assimilant $x(t)=n(I_2{)}_{form\acute{e}}(t)$, déterminer graphiquement (par interpolation) le temps de demi-réaction $t_{1/2}$. 3) Calculer la vitesse volumique moyenne de formation de $I_2$ entre $t=0$ et $t=5$ min. 4) Si l'on refaisait cette expérience à une température plus basse, comment évolueraient qualitativement $t_{1/2}$ et la vitesse initiale ? L'avancement final serait-il modifié ?