Établir un schéma de Lewis

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Énoncé

On souhaite établir les schémas de Lewis de quelques espèces. On donne , , . 1) Combien d'électrons externes faut-il compter pour établir le schéma de Lewis de l'ion hydroxyde ? 2) Combien de doublets cela représente-t-il, et comment se répartissent-ils ? 3) Dans la molécule d'eau, combien de doublets l'atome d'oxygène porte-t-il, liants et non liants confondus ? 4) Dans le dioxyde de carbone, le carbone est engagé dans deux doubles liaisons. Combien de directions occupe-t-il ? 5) Parmi les formules , et , laquelle est impossible et pourquoi ?

Indices

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1 Indice 1
Pour un ion, ajoute ou retranche les électrons correspondant à sa charge avant de compter : $\text{HO}^{-}$ possède un électron de plus que la somme de ses atomes.
2 Indice 2
Divise le total d'électrons externes par deux pour obtenir le nombre de doublets, puis répartis-les entre liants et non liants. Une double liaison n'occupe qu'une seule direction.

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La méthode — par où commencer

Pour un ion, ajoute ou retranche les électrons correspondant à sa charge avant de compter : possède un électron de plus que la somme de ses atomes.

Divise le total d'électrons externes par deux pour obtenir le nombre de doublets, puis répartis-les entre liants et non liants. Une double liaison n'occupe qu'une seule direction.

La rédaction complète, étape par étape, se trouve juste en dessous.

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