Préparer une solution par dissolution

Facile
Partager

Énoncé

On veut préparer d'une solution de chlorure de sodium de concentration . On donne .

1. Calculer la quantité de matière de chlorure de sodium à dissoudre.

2. En déduire la masse à peser.

3. Décrire le protocole, en nommant la verrerie utilisée.

4. Un élève verse le solide dans la fiole, complète jusqu'au trait de jauge, puis agite : le niveau descend sous le trait. Que s'est-il passé, et que faut-il faire ?

5. Calculer la concentration en ions sodium et en ions chlorure de la solution obtenue.

Indices

— clique pour révéler
1 Indice 1
Enchaîne dans cet ordre : $n = C\,V$ avec le volume en litres, puis $m = n\,M$. La verrerie de précision pour un volume final est la fiole jaugée, jamais l'éprouvette.
2 Indice 2
La question 4 décrit une erreur classique : le solide occupe du volume tant qu'il n'est pas dissous. Pour la question 5, lis les indices dans l'équation de dissolution.

Bloqué sur cet exercice ?

Prof Hicham peut t'expliquer pas à pas, en s'adaptant à ton niveau.

Demander à Prof Hicham

La méthode — par où commencer

Enchaîne dans cet ordre : avec le volume en litres, puis . La verrerie de précision pour un volume final est la fiole jaugée, jamais l'éprouvette.

La question 4 décrit une erreur classique : le solide occupe du volume tant qu'il n'est pas dissous. Pour la question 5, lis les indices dans l'équation de dissolution.

La rédaction complète, étape par étape, se trouve juste en dessous.

Exercice Terminé? 🎉

Validez votre réponse pour enregistrer votre progression et gagner des points

Dilutions en cascade : les facteurs se multiplient Tous les exercices du chapitre Lire l'étiquette d'une eau minérale