Arôme de banane : réactif limitant et rendement

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Énoncé

L'arôme de banane est l'éthanoate de 3-méthylbutyle. On le prépare en faisant réagir l'acide éthanoïque avec le 3-méthylbutan-1-ol, mole à mole : une molécule d'acide et une molécule d'alcool donnent une molécule d'ester et une molécule d'eau.

On introduit d'acide éthanoïque et d'alcool.

Masses molaires en : acide — alcool — ester .

1. Calculer la quantité de matière de chaque réactif introduit.

2. Identifier le réactif limitant. Justifier sans calculer l'avancement.

3. En déduire la masse maximale d'ester.

4. On obtient en réalité d'ester. Calculer le rendement.

5. Un élève propose de doubler la masse d'acide pour améliorer le rendement. L'idée est-elle bonne ? Quelle masse d'ester au maximum obtiendrait-on alors ?

Indices

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1 Indice 1
Convertis chaque masse en quantité de matière par $n = \dfrac{m}{M}$. La réaction se faisant mole à mole, la plus petite quantité désigne le limitant sans aucun calcul d'avancement.
2 Indice 2
Pour la question 5, souviens-toi que seul le réactif limitant fixe le maximum : augmenter l'excès ne déplace pas cette limite. Vérifie d'abord lequel des deux est réellement limitant.

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La méthode — par où commencer

Convertis chaque masse en quantité de matière par . La réaction se faisant mole à mole, la plus petite quantité désigne le limitant sans aucun calcul d'avancement.

Pour la question 5, souviens-toi que seul le réactif limitant fixe le maximum : augmenter l'excès ne déplace pas cette limite. Vérifie d'abord lequel des deux est réellement limitant.

La rédaction complète, étape par étape, se trouve juste en dessous.

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