Remonter d'un état final aux quantités initiales

On brûle un ruban de magnésium à l'air. Le solide blanc obtenu, de l'oxyde de magnésium, a une masse $m_f=2,00\text{g}$. Tout le magnésium a été consommé et le dioxygène était en excès. L'équation de la réaction est

On donne $M(\text{Mg})=24,3$, $M(\text{MgO})=40,3\text{g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$, $M({\text{O}}_2)=32,0\text{g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$ et $V_m=24,0\text{L}\cdot {\text{mol}}^{-1}$.

1. Calculer la quantité d'oxyde de magnésium formé.

2. En déduire l'avancement final. Attention au coefficient stœchiométrique.

3. Calculer la masse initiale du ruban de magnésium et le volume de dioxygène consommé.

4. Le solide obtenu est plus lourd que le ruban de départ. Est-ce compatible avec la conservation de la masse ? Vérifier par le calcul.