Lire la vitesse d'une réaction sur une courbe

On étudie la décomposition de l'eau oxygénée $H_2{O}_2$ selon l'équation $2H_2{O}_{2(aq)}\to 2H_2{O}_{(l)}+O_{2(g)}$. On introduit un volume $V=100$ mL d'une solution d'eau oxygénée de concentration initiale $C_0=0,5$ mol/L, et l'on mesure le volume de dioxygène $V(O_2)$ dégagé au cours du temps.

On mesure sur la courbe $V(O_2)=f(t)$ que la tangente à l'origine ($t=0$) a une pente de $5$ mL/min. Le volume molaire des gaz dans les conditions de l'expérience vaut $V_m=24$ L/mol.

1) Exprimer la vitesse (en mol/min) de formation du dioxygène à $t=0$, puis la calculer.

2) En utilisant la stœchiométrie de l'équation, en déduire la vitesse de disparition de $H_2{O}_2$ à $t=0$ (en mol/min).

3) En déduire la vitesse volumique de disparition de $H_2{O}_2$ à $t=0$, exprimée en mol/(L$\cdot$min).