Classement électrochimique : qui corrode qui ?

On dispose de trois couples oxydant/réducteur et de leurs potentiels standard : $E°(Z{n}^{2+}/Zn)=-0,76$ V, $E°(F{e}^{2+}/Fe)=-0,44$ V, $E°(C{u}^{2+}/Cu)=+0,34$ V.

On plonge un morceau de zinc métallique dans une solution contenant à la fois des ions $F{e}^{2+}$ et des ions $C{u}^{2+}$, en quantités comparables.

1) Classer les trois couples par pouvoir oxydant croissant de l'espèce oxydée (c'est-à-dire par valeur croissante de $E°$), puis en déduire le classement des pouvoirs réducteurs des métaux $Zn$, $Fe$ et $Cu$.

2) Le zinc réagit-il préférentiellement avec les ions $F{e}^{2+}$ ou avec les ions $C{u}^{2+}$ ? Justifier précisément le critère utilisé.

3) Écrire l'équation de la réaction qui se produit effectivement.