Composer une solution tampon au pH voulu

On souhaite préparer une solution tampon acide éthanoïque / ion éthanoate ($p{K}_a=4,75$) ayant un pH cible de $5,75$, en ajustant le rapport des concentrations $\frac{[\text{base}]}{[\text{acide}]}$.

1) Rappeler la relation de Henderson-Hasselbalch reliant le pH, le $p{K}_a$ et le rapport $\frac{[\text{base}]}{[\text{acide}]}$.

2) En déduire l'expression littérale du rapport $\frac{[\text{base}]}{[\text{acide}]}$ nécessaire pour atteindre un pH donné.

3) Calculer la valeur numérique de ce rapport pour atteindre le pH cible de $5,75$.

4) Un élève affirme : « si je double la concentration totale du tampon (acide + base) tout en gardant le même rapport, le pH obtenu sera différent. » Cette affirmation est-elle correcte ? Justifier.