Deux expériences, une seule constante

Dans un volume $V=2,0\text{L}$, on introduit $n_0(\text{A})=n_0(\text{B})=0,40\text{mol}$ pour la réaction $\text{A}+\text{B}\rightleftharpoons \text{C}+\text{D}$, sans produit initial. À l'équilibre, l'avancement vaut $x_{\text{eˊq}}=0,10\text{mol}$. 1) Calculer les concentrations de toutes les espèces à l'équilibre. 2) En déduire la constante d'équilibre. 3) On refait l'expérience à la même température, mais en partant cette fois d'un mélange contenant déjà un peu de $\text{C}$ et de $\text{D}$. La constante d'équilibre change-t-elle ? Et l'état d'équilibre atteint ? 4) On décide d'écrire l'équation avec tous les coefficients multipliés par deux. Que devient la constante ? 5) Que vaut la constante de la réaction inverse, à la même température ?