Trouver le réactif limitant

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Énoncé

On introduit de méthane et de dioxygène pour la réaction , supposée totale. 1) Pourquoi ne peut-on pas conclure en comparant directement et ? 2) Déterminer le réactif limitant en justifiant la méthode. 3) Calculer l'avancement maximal. 4) Calculer les quantités de matière de toutes les espèces à l'état final. 5) Qu'est-ce qu'un mélange stœchiométrique ?

Indices

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1 Indice 1
L'équation consomme deux moles de dioxygène pour une de méthane : comparer les quantités brutes reviendrait à ignorer la stœchiométrie.
2 Indice 2
La bonne comparaison porte sur les rapports $\dfrac{n_0}{\text{coefficient}}$, et le plus petit désigne le réactif limitant. Ce même rapport donne directement l'avancement maximal.

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La méthode — par où commencer

L'équation consomme deux moles de dioxygène pour une de méthane : comparer les quantités brutes reviendrait à ignorer la stœchiométrie.

La bonne comparaison porte sur les rapports , et le plus petit désigne le réactif limitant. Ce même rapport donne directement l'avancement maximal.

La rédaction complète, étape par étape, se trouve juste en dessous.

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