Exploiter l'état final

On fait réagir de l'aluminium avec une solution acide selon $2\text{Al}+6{\text{H}}^{+}\to 2{\text{Al}}^{3+}+3{\text{H}}_2$. On introduit $4,00\times 10^{-2}\text{mol}$ d'aluminium et $0,12\text{mol}$ d'ions ${\text{H}}^{+}$. On donne $V_m=24,0\text{L}\cdot {\text{mol}}^{-1}$. 1) Déterminer le réactif limitant. 2) Calculer l'avancement maximal. 3) Calculer la quantité de dihydrogène formée, puis le volume de gaz dégagé. 4) Que reste-t-il du réactif en excès à l'état final ? 5) Que conclure si les deux rapports donnent exactement la même valeur ?