Application : pH chimique

Difficile

Énoncé

Le pH d'une solution est défini par

pH = - lo g_{10} ([H^{+}])

, où

[H^{+}]

est la concentration en

mol/L

.
(a) Si

[H^{+}] = 1 0^{- 3}

mol/L, calculer le pH.
(b) On dilue la solution : la concentration est divisée par

1000

. Que devient le pH ?

— clique pour révéler

1 Indice 1

Utilise la propriete $\\log_{10}(10^n)=n$ pour calculer directement le pH.

2 Indice 2

Pour la dilution, exprime la nouvelle concentration comme $\\dfrac{10^{-3}}{1000}$ et simplifie sous forme de puissance de 10.

3 Indice 3

Compare le nouveau pH obtenu avec le premier pour repondre a la question.

Bloqué sur cet exercice ?

Prof Hicham peut t'expliquer pas à pas, en s'adaptant à ton niveau.

Utilise la propriete $l o g_{10} (1 0^{n}) = n$ pour calculer directement le pH.

Pour la dilution, exprime la nouvelle concentration comme $df r a c 1 0^{- 3} 1000$ et simplifie sous forme de puissance de 10.

La rédaction complète, étape par étape, se trouve juste en dessous.

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